• Document: RECUEIL D EXERCICES DE PHYSIQUE ET DE CHIMIE EN 3 eme
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RECUEIL D’EXERCICES DE PHYSIQUE ET DE CHIMIE EN 3eme Pour réussir ou simplement améliorer vos résultats en sciences physiques. La physique et la chimie sont des matières difficiles qu'il est indispensable de travailler régulièrement pour acquérir les techniques de calcul nécessaires et obtenir un bon niveau. Voici une méthode qui a fait ces preuves. Les élèves qui l'appliquent arrivent à des résultats spectaculaires allant jusqu'à obtenir une note de l'ordre de 18/20 (ou plus) au baccalauréat Matériel nécessaire  Votre cours pris en classe (car rien ne remplacera les explications de votre professeur).  Du papier, un crayon, une gomme (indispensable).  Une calculatrice scientifique.  Votre livre.  Web.  Les annales du bac ou du BFEM si vous êtes en TS ou en 3e . Méthode de travail Pour être efficace, il est indispensable de respecter l'ordre ci-dessous (ne pas sauter les étapes). 1. Apprendre votre cours. Il est souhaitable de faire une fiche de résumé écrite de votre main (de façon à mémoriser) pour chaque chapitre. Vous pouvez utiliser le cours pris en classe et votre livre. 2. Faire des exercices simples pour intégrer les techniques de calcul. Par exemple reprendre les exercices d’applications du cours. Attention: une lecture superficielle n'apporte rien. Il faut travailler avec du papier et un crayon. Dans un premier temps, mettez la correction de coté; regardez-la (éventuellement) uniquement après avoir cherché un certain temps. C'est en vous heurtant aux difficultés que vous progresserez (un peu comme l'entrainement d'un sportif). 3. Vous pouvez maintenant vous attaquer à des exercices plus difficiles (faites en le plus possible en appliquant la même méthode que précédemment). Par exemple les derniers exercices de chaque chapitre (supposé plus difficile), les annales du bac si vous êtes en TS ou toute autre source disponible. Renouvelez ce travail pour chaque chapitre. Je vous souhaite beaucoup de plaisir et de réussite dans l'étude de cette matière passionnante. M.Mouhammed Diagne Professeur d'enseignement secondaire (PES) de sciences physiques au lycée de Kounoune,dakar,Sénégal 1 M .Diagne Professeur de sciences physiques au Lycée de Kounoune / DAKAR 3C1 : NOTION DE SOLUTION Questions de Cours 1)Mettre une croix dans la case correspondant à la bonne réponse : La relation qui lie la concentration massique Cm et la concentration molaire C d'une solution de chlorure de sodium de masse molaire M est Cm = CxM Cm = C/M Cm = M/C 2)Préciser le sens des mots et expressions suivantes : Solubilité, Saturation, Concentration massique (préciser l'unité), Concentration molaire (préciser l'unité) Exercice1 : Zosias a fini de préparer du thé, mais il le trouve trop "fort" pour lui. Il le jette pour en préparer un autre plus à son goût. a) Préciser le sens du mot "fort" b) Que feriez vous à sa place ? Justifier. Exercice2 Votre professeur a besoin de 500 mL de solution diluée d'aide chlorhydrique de concentration C1 = 0,01 mol.L-1. Il dispose pour cela d'une solution concentration C2 = 2 mol.L-1 a) Entourer dans la liste suivante le matériel dont il va avoir besoin pour faire la dilution : fiole 250 mL - pissette - burette de 25 mL - bécher de 500 mL - entonnoir - fiole jaugée de 500 mL - pipette graduée de 5 mL - pipette jaugée de 10 mL - verre à pied - éprouvette graduée de 100 mL - poire propipette. b)Donner le mode opératoire de la dilution. Exercice3 Données : Masses molaires atomiques en g.mol -1 : Na : 23 ; Cl : 35,5 Une solution de chlorure de sodium (NaCl) a été constituée en dissolvant une masse m = 5,85 g de ce sel dans de l'eau et en complétant le volume à 500 mL. 1) Calculer la concentration massique Cm de cette solution. 2) Calculer de deux façons différentes la concentration molaire C de cette même solution. Exercice4 Données : Masses molaires atomiques en g.mol -1 : Na : 23 ; S: 32 ; O : 16 Une solution a été obtenue en dissolvant une masse m = 14,2 g de sulfate de sodium (Na2SO4) dans de l'eau et en complétant le volume à 500 mL 1) Calculer la concentration massique Cm de cette solution. 2) Calculer de deux façons différentes la concentration molaire C de cette même solution. Exercice5 :Données : Masses molaires atomiques en g.mol -1 : K : 39 ; Cl : 35,5 On prépare une solution en dissolvant 0,05 mole de chlorure de potassium KCl dans de l'eau et en complétant à 250 mL. 1) Calculer la concentration molaire de la solution. 2) En déduire la concentration massique Cm de cette solution. Exercice6 : On Donne: H: 1g/mol; N: 14g/mol; S: 32g/mol Une solution est obtenue par d

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