• Document: 2013 LEMBAR SOAL. WAKTU : 90 MENIT KELAS : XII IPA T
  • Size: 234.5 KB
  • Uploaded: 2019-05-18 03:23:20
  • Status: Successfully converted


Some snippets from your converted document:

2013 LEMBAR SOAL. WAKTU : 90 MENIT KELAS : XII IPA T SMA UNGGULAN BPPT DARUS SHOLAH JEMBER UJIAN SEMESTER GENAP T.P 2012/2013 LEMBAR SOAL Waktu : 90 menit Kelas : XII IPA T.P : 2012/2013 PETUNJUK : 1. Isikan identitas peserta pada tempat yang telah disediakan pada lembar jawaban. 2. Jumlah soal sebanyak 40 butir pilihan ganda. 3. Periksa dan laporkan kepada pengawas ujian apabila terdapat lembar soal yang kurang jelas, rusak, atau tidak lengkap. 4. Dahulukan menjawab pertanyaan yang dianggap mudah. 5. Pilihlah salah satu jawaban yang dianggap paling benar. 6. Periksalah pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada pengawas. SOAL PILIHAN GANDA! 1. Nomor atom Na = 11, konfigurasi elektron 4. Pada reaksi 2NO + Br2 → 2NOBr ion natrium, Na+ adalah . . . . diperoleh data sebagai berikut. 2 2 6 a. 1s 2s 2p Percobaan [NO] [Br2] v(M det-1) 2 2 6 1 b. 1s 2s 2p 3s 1 0,1 0,05 6 2 2 6 2 c. 1s 2s 2p 3s 2 0,1 0,20 24 2 2 5 d. 1s 2s 2p 3 0,3 0,05 54 2 2 4 e. 1s 2s 2p Orde total dari persamaan reaksi tersebut 2. Diketahui unsur dan konfigurasi berdasarkan data yaitu. . . . elektronnya sebagai berikut a. 0 2 4 10 2 4 P : [Ne] 3s 3p R : [Ar] 3d 4s 4p b. 1 6 2 2 Q: [Kr] 4d 5s S : [Xe] 6s c. 2 Pasangan unsur yang terletak segolongan d. 3 adalah. . . . e. 4 a. P & Q 5. Diketahui reaksi: b. Q & R C(s) + CO2(g) <═> 2CO(g) c. R & S Persamaan tetapan kesetimbangan (Kc) d. Q & S untuk reaksi tersebut dapat ditulis... e. P & R [CO ] [CO ]2 3. Senyawa CH4 memiliki bentuk geometri a. Kc = d. Kc = C [CO 2 ] C [CO 2 ] molekul. . . . a. Tetrahedral CO [CO ]2 b. Kc = e. Kc = b. Trigonal bipiramida c. Trgonal piramida d. Segi empat datar e. Oktahedral CO 2 c. Kc = CO 2 [CO 2 ] [CO ]2 6. Reaksi di bawah ini yang termasuk asam Arrhenius adalah... a. C6H5COOH → C6H5COO- + H+ b. Zn(OH)2 → Zn2+ + 2OHc. CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH- d. NH4+ + H2O → H3O+ NH3 e. CO2 +H2O → H2CO3 7. Diberikan 5 reaksi asam basa menurut Bronsted-Lowry: 1) CH3COOH + H2O → CH4COO- + H2O 2) H2SO3 + H2O → H3O+ + HSO43) H2O + NH3 → NH4+ + OH4) CN- + H2O → HCN + OH5) HSO4- + H2O → H3O+ + SO42Pasangan reaksi yang menunjukkan sifat H2O yang berbeda adalah... a. 1) dan 2) b. 2) dan 3) c. 3) dan 4) d. 1) dan 5) e. 2) dan 5) 8. Diketahui reaksi: H2PO4-(aq) + H2O(l) <═> HPO42-(aq) + H3O+(aq) Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah. . . . a. H2PO4- dan H2O b. HPO42- dan H3O+ c. H2PO4- dan H3O+ d. HPO42- dan H2O e. H2PO4- dan HPO429. Diketahui reaksi: NH3 + BF3 <═> NH3BF3 Spesi yang bertindak sebagai asam Lewis adalah. . . . a. NH3 b. BF3 c. NH3 dan BF3 d. NH3 dan NH3BF3 e. BF3 dan NH3BF3 10. Suatu larutan basa ditetesi dengan indikator fenolftalein, maka akan memberikan warna. ... a. Merah muda / Ungu b. Kuning c. Biru d. Jingga e. Hijau 11. Dua jenis sampel air yang diambil dari sumber yang berbeda diuji dengan beberapa indikator dengan hasil sebagai berikut. Indikator Fenolftalein Metil merah Bromtimol biru Trayek pH/Perubahan warna 8,0 – 10 Tak berwarna - Merah 4,2 – 6,3 Merah - Kuning 6,0 – 7,6 Kuning - Biru Tak berwarna Air limbah B Tak berwarna Jingga Kuning Kuning Biru Air limbah A Harga pH untuk sampel air A dan B berturut-turut adalah. . . . a. 4 ≤ pH ≤ 6,0 dan pH ≥ 8,0 b. pH ≤ 8,0 dan pH ≥ 7 c. 4,2 ≤ pH ≤ 6,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,0 d. pH ≤ 6,3 dan 6,3 ≤ pH ≤ 8,0 e. pH ≤ 8,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,0 12. Larutan NaOH 0,1 M mempunyai pH sebesar. . . . a. 1 b. 2 c. 10 d. 12 e. 13 13. Harga pH larutan NH3 0,001 M (Kb = 1,0 . 10-5) adalah. . . . a. 3 b. 4 c. 5 d. 9 e. 10 14. Larutan- larutan berikut yang mempunyai pH paling kecil adalah (Ka CH3COOH = 10-5). . . . a. HCl 1 M b. HCl 0,1 M c. CH3COOH 1 M d. CH3COOH 0,1 M e. H2SO4 0,25 M 15. Sebanyak 0,74 gram Ca(OH)2 dalam 500 mL larutan mempunyai pH . . . . (Ar:Ca = 40, O = 16, H = 1) a. 2 – log 4 b. 2 + log 4 c. 12 + log 2 d. 12 – log 4 e. 12 + log 4 16. Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M. Perco Volume HCl Volume NaOH baan yang dititrasi yang digunakan 1 20 mL 15 mL 2 20 mL 14 mL 3 20 mL 16 mL Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah. . . . a. 0,070 M b. 0,075 M c. 0,080 M d. 0,133 M e. 0,143 M 17. Asam cuka (CH3COOH) memiliki konsentrasi 1,5 M (Mr = 60). Jika ρ asam cuka (asam asetat) = 1, maka kadar (%) asam cuka tersebut adalah. . . . a. 1% b. 3% c. 5% d. 7% e. 9% 18. Reaksi penetralan pada titrasi asam basa akan menghasilkan. . . . a. Garam b. Air c. Asam d. Basa e. Garam dan air 19. Perhatikan tabel di bawah ini Larutan pH 12345 2,00 4,75 2,25 8,00 4,00 Perubahan pH setelah ditambahkan sedikit Air Asam Basa 2,50 1,75 3,50 4,75 4,74 4,76 2,35 1,50 4,25 9,26 6,00 11,00 4,75 3,25 6,25 Larutan yang mempunyai sifat penyangga adalah. . . . a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 20. Larutan 25 mL NH4OH 0,2 M (Kb = 10-5) dicampurkan dengan 25 mL larutan HCl 0,1 M. pH larutan yang terjadi adalah. . . . a. 5,0 b. 5,5 c. 8,5 d. 9,0 e. 13,0 21. Pada gelas kimia terdapat campuran larutan 200 mL NH4OH 0,2 M dan 300 mL NH4Cl 0,1 M. pH larutan penyangga setelah penambahan 1 M larutan NaOH 10 mL adalah. . . a. 5 b. 5 + log 1,5 c. 5 –

Recently converted files (publicly available):